يودات الكالسيوم
| يودات الكالسيوم | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | يودات الكالسيوم |
| أسماء أخرى | أوتاريت |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | CaI2O6 |
| الكتلة المولية | 389.88 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 4.519 غ/سم3 (أحادي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
540 °س (أحادي هيدرات) |
| نقطة الغليان |
يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 0.24 غ/100 مل ماء |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
يودات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(IO3)2، ويكون على شكل صلب أبيض، وهي مادة مؤكسدة.
الخواص
- لمركب يودات الكالسيوم انحلالية ضعيفة في الماء.
- يوجد شكل مائي من يودات الكالسيوم ويكون أحادي هيدرات Ca(IO3)2.H2O، كما يوجد منه سداسي هيدرات.
التحضير
يحضر يودات الكالسيوم من تفاعل محلول مائي من نترات الكالسيوم مع يودات الصوديوم حسب المعادلة:
Ca(NO3)2 + 2NaIO3 → Ca(IO3)2 + 2NaNO3
يكون الناتج على شكل هيدرات (شكل مائي)، ويحصل على الشكل الخالي من الماء بتسخين الناتج عند 160°س. [٢]
الاستخدامات
- يستعمل كمضاف غذائي في الصناعات الغذائية، كما يستعمل كمضاف إلى علف الحيوانات. [٣]
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ Holmberg B. (1981). "Solubility and complexation of calcium iodate in (K,Na)NO3 melts". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 43 (1): 5-8. doi:.
- ^ http://www.eufic.org/page/en/faqid/feed-additive-calcium-iodate-regulated-eu/
| |||||
Calcium iodate]] fi:Kalsiumjodaatti fr:Iodate de calcium ja:ヨウ素酸カルシウム nl:Calciumjodaat pl:Jodan(V) wapnia
