نتريد الكالسيوم
| نتريد الكالسيوم | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | نتريد الكالسيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Ca3N2 |
| الكتلة المولية | 148.25 غ/مول |
| المظهر | بلورات حمراء بنية |
| الكثافة | 2.670 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1195 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
نتريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca3N2، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية.
الخواص
- يتفاعل نتريد الكالسيوم مع الماء في تفاعل حلمهة حيث يتشكل الأمونياك وهيدروكسيد الكالسيوم.
- Ca3N2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
- يمتص نتريد الكالسيوم غاز الهيدروجين عند درجات حرارة تفوق 350°س. [٢]
- Ca3N2 + 2 H2 → 2 CaNH + CaH2
البنية
لمركب نتريد الكالسيوم عدة أشكال، أكثرها توافراً هو الشكل ألفا α-Ca3N2، والذي له بنية معاكسة للبكسبيت bixbyite المشابه لبنية Mn2O3، أي أن مواقع الأيونات تكون متعاكسة، حيث تحل أيونات الكالسيوم (2+Ca) موقع الأكسيد (O2−)، وتحل أيونات النتريد (N3−) مكان أيونات المنغنيز (3+Mn).
التحضير
ينتج نتريد الكالسيوم كناتج ثانوي عند حرق فلز الكالسيوم في الهواء بجانب الناتج الرئيسي وهو أكسيد الكالسيوم. كما ينتج من التفاعل المباشر للعناصر المكونة عند درجات حرارة مرتفعة.
- 3 Ca + N2 → Ca3N2
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ Heyns, A (1998). "The Vibrational Spectra and Decomposition ofα-Calcium Nitride (α-Ca3N2) and Magnesium Nitride (Mg3N2)". Journal of Solid State Chemistry 137: 33. doi:.
| |||||
Calcium nitride]] pt:Nitreto de cálcio simple:Calcium nitride zh:氮化钙
