نيتريد البريليوم
| هذه المقالة يتيمة حيث أن عددًا قليلاً من المقالات أو لا مقالات إطلاقًا تصل إليها. ساعد من فضلك بإضافة وصلات في المقالات ذات العلاقة. (مايو_2011) |
| نيتريد البريليوم | |
|---|---|
| ملف:Tl2O3structure.jpg | |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Be3N2 |
| الكتلة المولية | 55.06 g/mol |
| المظهر | yellow or white powder |
| الكثافة | 2.71 g/cm3 |
| نقطة الانصهار |
2200 °C |
| نقطة الغليان |
2240 °C (decomp) |
| الذوبانية في الماء | soluble |
| البنية | |
| البنية البلورية | Cubic, cI80, SpaceGroup = Ia-3, No. 106 (α form) |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
نيتريد البريليوم Be3N2 (بالإنجليزية : Beryllium nitride) عبارة عن نيتريد البريليوم. ويمكن تحضيره من العناصر عند درجات الحرارة العالية (1100 -1500) ° م، [١] وتتفكك مختلف أزيدات البريليوم أو BeN6 تحت ضغط منخفض (الفاكيوم، سحب الهواء) إلى البريليوم والنيتروجين.[١] ويتحلل مائياً بسهولة مكوناً هيدروكسيد البريليوم والأمونيا.[١] ويمتلك شكلين من الأشكال المتعددة المكعب ألفا-نيتريد البريليوم مع وجود خلل في المركب المضاد للفلوريت، وسداسي الأضلاع بيتا-نيتريد البريليوم.[١] ويتفاعل مع نيتريد السيلكون، Si3N4 في وجود تيار من الأمونيا عند درجة حرارة تتراوح ما بين 1800 -1900 ° م لتكوين BeSiN2.[١]
تحضيره
يحضر نيتريد البريليوم بواسطة تسخين بودرة معدن البريليوم مع النيتروجين الجاف في جو خالِ من الأكسجين عند درجات الحرارة بين 700 و 1400 ° م
استخداماته
يستخدم نيتريد البريليوم في صناعة السيراميك المقاوم للحرارة (المقاوم للصهر) [٢] وكذلك في المفاعلات النووية ولإنتاج الكربون-14 النشط إشعاعياً لتتبع التطبيقات.
تفاعلاته
يتفاعل نيتريد البريليوم مع الأحماض المعدنية منتجاً الأمونيا والأملاح المقايلة للأحماض :
- Be3N2 + 6 HCl → 3 BeCl2 + 2 NH3
في المحاليل القلوية القوية، يتكون البيريلات، مع تصاعد الأمونيا :
- Be3N2 + 6 NaOH → 3 Na2BeO2 + 2 NH3
وكلا التفاعلات الحمضية والقلوية سريعة وعنيفة، ومع ذلك، تفاعله مع الماء بطيء جداً :
- Be3N2 + 6 H2O → 3 Be(OH)2 + 2 NH3
ومن المحتمل أن يكون تفاعله مع العوامل المؤكسدة عنيفاً، حيث يتأكسد في حال تسخينه عند درجة حرارة 600 ° م في الهواء.
المراجع
- ^ أ ب ت ث ج a b c d e Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Hugh O. Pierson, 1996, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc.,ISBN 0-8155-1392-5
Beryllium nitride]]
