نترات الزئبق الثنائي
(بالتحويل من نترات زئبق ثنائي)
| نترات الزئبق الثنائي | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | نترات الزئبق الثنائي |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Hg(NO3)2 |
| الكتلة المولية | 324.7 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 4.4 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
79 °س |
| نقطة الغليان |
يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل (حلمهة) |
| الذوبانية | ينحل في حمض النتريك |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
نترات الزئبق الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Hg(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
الخواص
- يتسيل مركب نترات الزئبق الثنائي بملامسته للهواء. يتحلمه مركب نترات الثنائي مشكلاً في الأوساط المعتدلة أملاح قاعدية. ينحل نترات الزئبق الثنائي في حمض النتريك الممدد.
- يتفاعل نترات الزئبق الثنائي مع هيدروكسيد الصوديوم، حيث ينتج أكسيد الزئبق الثنائي حسب المعادلة:
- Hg(NO3)2 + 2NaOH → HgO + H2O + 2NaNO3
أما مع الأمونياك فيترسب راسب أبيض مصفر من قاعدة ميلون Milon´s base حسب المعادلة:
- Hg(NO3)2 + NH3 → [Hg2N]NO3↓ + 3HNO3
التحضير
يحضر مركب نترات الزئبق الثنائي من تفاعل زيادة من حمض النتريك المركز على فلز الزئبق، ثم بتبخير المحلول الناتج.
- 3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
الاستخدامات
نظراً لسمية مركب نترات الزئبق الثنائي فاستعمالاته محدودة.
السلامة
مثل أغلب مركبات الزئبق، فمركب نترات الزئبق الثنائي سام يجب الحذر عند التعامل به.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
| |||||
de:Quecksilber(II)-nitrat Mercury(II) nitrate]] fi:Elohopea(II)nitraatti ja:硝酸水銀(II) nl:Kwik(II)nitraat pl:Azotan(V) rtęci(II) pt:Nitrato de mercúrio (II) ru:Нитрат ртути(I) simple:Mercury(II) nitrate zh:硝酸汞
