فلوريد الزئبق الثنائي
| فلوريد الزئبق الثنائي[١] | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | فلوريد الزئبق الثنائي |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | HgF2 |
| الكتلة المولية | 238.59 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أصفر مزهر |
| الكثافة | 8.95 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
645 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
فلوريد الزئبق الثنائي مركب كيميائي له الصيغة HgF2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر مزهر.
الخواص
- نظرا للنشاط الكيميائي الكبير لأيون الفلوريد بشكل عام، فإن المركب يتفاعل لدى التماس مع الماء. لذلك فهو من المركبات الحساسة للرطوبة حيث يؤدي ذلك إلى التسيل.
فلوريد الزئبق القاعدي
فلوريد الزئبق القاعدي وهو مركب يحوي كل من أيون الفلوريد والهيدروكسيد في البنية، له الصيغة Hg(OH)F، وهو الفلوريد القاعدي الوحيد لفلز الزئبق.
يحضر فلوريد الزئبق القاعدي من تفاعل أكسيد الزئبق الثنائي مع حمض هيدروفلوريك، حيث تنتج بلورات موشورية لها لون أصفر شاحب. [٢]
- HgO + HF → Hg(OH)F
السلامة
مركبات الزئبق بشكل عام سامة جدا، يجب اتخاذ الحيطة والحذر عند التعامل بها، كما يجب اتباع إجراءات السلامة المخبرية. بالإضافة إلى ذلك فإن المركبات الزئبق ملوثة للبيئة، لذا فإن عمليات التخلص من هذه المركبات يجب أن توافق المعايير البيئية.
المراجع
- ^ http://www.alfa.com/content/msds/english/11533.pdf
- ^ D. Grdenic, M. Sikirica (1973). "Crystal structure of mercury(II) hydroxide fluoride". Inorg. Chem 12 (3): 544–546. doi:.
| |||||
cs:Fluorid rtuťnatý el:Φθοριούχος Υδράργυρος Mercury(II) fluoride]]
-fluoride-xtal-3D-sticks.png){kind=link}
