مول

المول (بالإنجليزية: mole): هي وحدة قياس كمية المادة وتستعمل كثير في الكيمياء. وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس كمية فيزيائية.

أتى المصطلح "مول" من الألمانية من كلمة Mol، حيث كان فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893، مع أن الوزن المكافئ كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة Molekül أي جزيء وهذا صحيح .

ويعود تاريخ أول استخدام له في الإنكليزية إلى عام 1897 م، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل "الوزن الجزيئي " أو" وزن الجزيئ " كاستخدام مكافئ لكلمة "مول"، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر ، وبقينا على "المول".

تعريف

يعرف المول بأنه كتلة المادة بالجرام التي يحتويها جزيئ المادة. ويحسب هكذا :

• بالنسبة إلى الكربون ووزنه الذري 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 12 جرام،

ويعرف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 جرام من الكربون ، ويرمز له بالإنجليزية mol.

• في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات جزيئات كما هو الحال بالنسبة إلى غاز الأكسجين حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتين ، فيكون الوزن الجزيئي 16 + 16 == 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين == 32 جرام.

• في حالة الهيدروجين يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين ، وبما أن وزن ذرة الهيدروجين 1 يكون وزن جزيئ الهيروجين 2 ، ونقول أن الكتلة المولية للهيدروجين = 2 جرام.

• بالنسبة إلى غاز خامل مثل الهيليوم ، فهو يتكون من ذرات منفردة ، فيكون وزنه الذري بالجرام = 1 مول.

(أي 1 مول هيليوم = 4 جرام)

من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة ، فإذا كانت ذرات نحسبها بالوزن الذري ، وإذاكانت جزيئات نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئ في الحسبان ، ونحسبها دائما بالجرام.

• أي من الممكن حساب عدد أيونات في المول

.(أنظر تركيز)

استنتاجات

المول كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من الجسيمات الأولية (مثل الذرات، والجزيئات) مساوي لعدد الذرات في الموجودة في 12 جرام من الكربون ، تسمى مول وتحتسب بالجرام.. إذن:

• يحتوي مول واحد من الحديد على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من الذهب.

• يحتوي مول واحد من البنزين على عدد مساوي من الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.

• كما أن عدد الذرات الموجودة في مول واحد من الحديد مساوي لعدد الجزيئات في مول واحد من الماء.

المول وعدد أفوجادرو

عدد الجسيمات (عدد الذرات أو عدد الجزييئات) التي توجد في 1 مول تساوي عدد أفوجادرو.

$$\begin{gathered} 6,02214129(27)\cdot 10^{23} \\ {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1} \end{gathered}$$

وهذا يفسر القول بأن 1 مول من الحديد فيه عدد ذرات كما في 1 مول من الكربون.

والطريقة الشائعة لقياس كمية مادة ما، هي قياس كتلتها ثم تقسيمها على الكتلة المولية للمادة فنحصل على ما يسمى " ثابت الكتلة المولية " molar mass constant (وقيمة 1 جرام/مول).

ويمكن حساب الكتل المولية للمواد المختلفة بسهولة من قيم جدولية للأوزان الذرية وثابت الكتلة المولية. كما تود طرق أخرى مثل استخدام الحجم المولي أو قياس الشحنة الكهربائية.

حساب كمية المادة

لحساب كمية المادة تستخدم العالقة الآتية:

$n=\frac{m}{M}$

حيث :

$n$ كمية المادة ,

$m$ كتلة المادة

$M$ الكتلة المولية.

ونجد الكتل المولية للعناصر الكيميائية في جداول ، كما تمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية من معرفة تركيبها من العناصر ، واخذ قيم العناصر من الجداول.

والكتلة الذرية التي نجدها في الجداول لجميع العناصر محسوبة مع مراعاة نسب النظائر المختلفة للعنصر في تركيبه الطبيعي. فعلى سبيل المثال الكتلة الذرية للكربون تبلغ 12,0107 وحدة كتل ذرية . هذه القيمة مثلا لا نستخدمها في حالة مادة غنية بالكربون-13 (¹³C).

بينما تكون نسب النظائر في العناصر المستقرة الموجودة في الطبيعة تكاد تكون ثابتة ، فلا يصح ذلك بالنسبة للعناصر المشعة حيث تتغير نسب النظائر بشدة بحسب مكان استخراجها وأعمارها.

كتلة 1 مول من الماء

• يحتوي 1 مول من المادة على :

• 1 6,022·10²³ من الجسيمات.

• 1 جزيئ ماء $H_{2}O$ يتكون من 1 ذرة أكسجين + 2 ذرة هيدروجين.

• تحتوي ذرة الأكسجين على 16 نوكليون (نيوترونات وبروتونات) ، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 بروتون.

• أي يحتوي جزيئ الماء على 18 نوكليون

• كتلة النيوكليون 1,6605 · 10⁻²⁴ جرام.

• كتلة 1 جزيئ ماء تبلغ 18 · 1,6605 · 10 ⁻²⁴ جرام.

• كتلة 1 مول ماء هو 6,022·10²³ ضعفا لكتلة الهيدروجين.

• بذلك تكون كتلة 1 مول ماء :

== 6,022·1023 · 18  · 1,6605·10−24 جرام   == 18,016 جرام 
(وهذا  العدد  016و18   هو  كتلة جزيئ الماء ب وحدة كتل ذرية.)

كتلة 1 مول هيليوم

• ذرة الهيليوم لها متة تعادل 4 وحدة كتل ذرية (2 بروتون و 2 نيوترون ،(ونهمل الإلكترونات حيث أنها أخف كثيرا جدا). وغاز الهيليوم أحادي الذرة حيث لا تدخل ذرته في ارتباط مع عنصر آخر ولا مع ذرة أخرى من الهيليوم.

• 1 مول هيليوم له كتلة 4 جرام ويحتوي على نحو 6,022·10²³ من ذرات الهيليوم.

تحضير هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم والماء

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{1}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$

عند تحضير هيدروكسيد الليثيوم LiOH ينقسم جزيئين من الماء بواسطة 2 ذرة ليثيوم إلى 2 H- و 2 OH-. ونظرا لأنه في 1 مول من كل من الماء والليثيوم توجد أعدادا متساوية من الجسيمات ، فإننا نحتاج إلى 2 مول من الليثيوم و 2 مول ماء ، (أو بصفة عامة تكون نسبتهما 2 : 2).

ونحسب :

2 * 94و6 جرام ليثيوم و 2 * 18 جرام ماء يتفاعلان وينتجان 2 جرام هيدروجين و 88و47 جرام هيدروكسيد الليثيوم.

اقرأ أيضا

• جزء مولي
• تركيز
• كتلة ذرية
• كربون-12

قالب:تصفح النظام الدولي للوحدات

ملف:Nuvola apps edu science.svg

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.

ast:Mol be:Моль be-x-old:Моль bg:Мол bo:མོལ​། br:Mol bs:Mol (jedinica) ca:Mol cs:Mol (jednotka) cv:Моль cy:Môl (uned) da:Mol (enhed) de:Mol el:Γραμμομόριο Mole (unit)]] eo:Molo es:Mol et:Mool eu:Mol fa:مول fi:Mooli fr:Mole (unité) gl:Mol he:מול hi:मोल (इकाई) hr:Mol (mjerna jedinica) ht:Mòl hu:Mól hy:Մոլ id:Mol is:Mól it:Mole ja:モル ka:მოლი ko:몰 (단위) ku:Mol la:Moles (unitas) lb:Mole lt:Molis (vienetas) lv:Mols mk:Мол (единица) mr:मोल (एकक) ms:Mol nds:Mol (Eenheit) nl:Mol (eenheid) nn:Mol no:Mol (enhet) oc:Mòl (unitat) pl:Mol pnb:مول pt:Mol ro:Mol ru:Моль sh:Mol (jedinica) simple:Mole (unit) sk:Mól sl:Mol (enota) sr:Мол (јединица) sv:Mol th:โมล tr:Mol (birim) tt:Моль uk:Моль (одиниця) ur:سال (کیمیاء) uz:Mol (oʻlchov birligi) vi:Mol zh:摩尔 (单位)