حجم مولي

الحجم المولي ، يرمز له ح_م، أو V_m وهو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة وضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)، مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.

يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:

$V_{\mathrm{m}}=\frac{M}{\rho }$.

إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:

$V_m=\frac{\sum _{i=1}^N{x}_i{M}_i}{{\rho }_{mixture}}$.

وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية.

الغازات المثالية

يمكن إعادة كتابة قانون الغازات المثالية ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:

$V_{\mathrm{m}}=\frac{V}{n}=\frac{RT}{P}$.

إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة كثابت الغازات العام: R = 8.314 472(15) J mol⁻¹ K⁻¹، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10⁻⁶ وفق القيمة المقترحة من لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا CODATAا. الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 kPa (مساوي لـ 1 بار) هو:

22.710 980(38) دسم³/مول عند 0 °م

24.789 598(42) دسم³/مول عند 25 °م

المراجع

ast:Volume molar bg:Моларен обем bs:Molarni volumen ca:Volum atòmic cs:Molární objem de:Molares Volumen Molar volume]] es:Volumen molar et:Molaarruumala fa:حجم مولی fi:Moolitilavuus fr:Volume molaire it:Volume molare ja:モル体積 lt:Molinis tūris mk:Моларен волумен nl:Molair volume nn:Molart volum no:Molar pl:Objętość molowa pt:Volume molar ro:Volum molar ru:Молярный объём sk:Mólový objem sl:Molarna prostornina sr:Молска запремина sv:Molvolym uk:Молярний об'єм uz:Molyar hajm zh:摩尔体积