خلات الحديد الثلاثي
| خلات الحديد الثلاثي[١] | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | خلات الحديد الثلاثي |
| أسماء أخرى | خلات الحديديك |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | FeOH(C2H3O2)2 |
| الكتلة المولية | 233 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بني محمر |
| الكثافة | غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| الذوبانية | ينحل في الإيثانول |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
خلات الحديد الثلاثي كما يعرف بخلات الحديد القاعدية عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Fe3O(OAc)6(H2O)3]OAc، حيث يتألف من OAc رمز شاردة الخلات السالبة (أنيون) -CH3CO2 ،والشاردة الموجبة (كاتيون) +Fe3O(OAc)6(H2O)3 ، والتي تكون فيها كل ذرة حديد مرتبطة مع ست ذرات أكسجين، بما في ذلك ذرة الأكسجين المركزية المرتبطة مع ثلاث ذرات حديد. [٢].
يمكن لربيطة الماء أن تستبدل بإحدى قواعد لويس مثل البيريدين.
يؤدي اختزال المركب إلى يؤدي إلى تشكل مركب يحوي كل من حالتي أكسدة الحديد الثنائية والثلاثية، كما يمكن أن يدخل فلز آخر بجانب الحديد مثل الكوبالت في المركب التالي [Fe2CoO(OAc)6(H2O)3]، وهو مركب معتدل الشحنة.[٣]
على العموم فإن الخلات تثبت البنية الحاوية على أكثر من فلز بأكثر من عدد أكسدة، مثل خلات الكروم الثنائي وخلات النحاس الثنائي وخلات البيريليوم القاعدية. [٤]
المراجع
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4-63. ISBN 0849305942.
- ^ Figgis, B. N.; Robertson, G. B. “Crystal-Molecular Structure and Magnetic Properties of Cr3(CH3.COO)6OCl.5H2O” Nature 1965, volume 205, pages 694-5. doi:10.1038/205694a0
- ^ Blake, A. B. Yavari, A.; Hatfield, W. E.; Sethulekshmi, C. N. “Magnetic and Spectroscopic Properties of Some Heterotrinuclear Basic Acetates of Chromium(III), Iron(III), and Divalent Metal Ions” Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1985, pages 2509 - 2520. doi:10.1039/DT9850002509.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
| |||||
Iron(III) acetate]] nl:IJzer(III)acetaat pt:Acetato de ferro (III)
