كلوريد الحديد الثنائي

كلوريد الحديد الثنائي
	ImageFile
الاسم النظامي	كلوريد الحديد الثنائي
أسماء أخرى	ثنائي كلوريد الحديد; كلوريد الحديدوز
معلومات عامة
رقم الكاس	7758-94-3; 16399-77-2 (ثنائي هيدرات) ; 13478-10-9 (رباعي هيدرات)
خصائص
صيغة جزيئية	FeCl2
الكتلة المولية	126.751 غ/مول (لامائي)
المظهر	بلورات عديمة اللون (لامائي) بلورات خضراء (رباعي هيدرات)
الكثافة	3.16 غ/سم3
نقطة الانصهار	674 °س (لا مائي)
نقطة الغليان	1026 °س
الذوبانية في الماء	68.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
مخاطر
ترميز المخاطر	مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر	R22-R38-R41
تحذيرات وقائية	S26-S39
	في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد الحديد الثنائي (أو كلوريد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeCl₂ ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (لامائي) أو خضراء (رباعي هيدرات) .

الخواص

رقم أكسدة الحديد في هذا المركب +2 ويكون على شكل رباعي هيدرات.
ينحل كلوريد الحديد الثنائي بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول.
يتأكسد كلوريد الحديد الثنائي بسهولة إلى كلوريد الحديد الثلاثي سواء بالحالة الصلبة أو على شكل محلول (تغير إلى اللون البني).
بالتسخين يفقد رباعي الهيدرات جزيئتي ماء عند حوالي 100°س ليصبح ثنائي هيدرات ، بمتابعة التسخين فوق 120°س نحصل على الشكل الخالي من الماء، وهو على شكل بلورات بيضاء.

بلورات هيدرات كلوريد الحديد الثنائي

يحضر مركب كلوريد الحديد الثنائي من عملية حل (إذابة) فلز الحديد في حمض هيدروكلوريك، ثم بإجراء عملية تركيز للمحلول الناتج

Fe + 2HCl + 4H₂O → [Fe(Cl₂)(H₂O)₄]

الشكل الناتج هو رباعي الهيدرات، أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تمرير غاز كلوريد الهيدروجين على فلز الحديد المتوهج حتى الاحمرار.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4