تفاعل أولي

تفاعل أولي في الكيمياء (بالانكليزية elementary reaction ) هو تفاعل كيميائي تتفاعل فيه مادة أو أكثر مباشرة لانتاج مادة أو أكثر في "خطوة واحدة" و حالة انتقالية واحدة. ]].

وفي حالة تفاعل أولي انقسامي يتفكك جزيئ A أو يتزامر مكونا نواتج للتفاعل.

$\text{A}\to \text{products}$

ويتناسب معدل التفاعل لمثل هذا التفاعل تناسبا طرديا مع تركيز المادة A عند درجة حرارة ثابتة ، طبقا للعلاقة:

$\frac{d[\text{A}]}{dt}=-k[\text{A}]$

أما فبالنسبة إلى تفاعل كيميائي ازدواجي حيث تتفاعل مادتين أو ذرتين أو جزيئين أو أيونين A و B لانتاج مادة أو مادتين :

$\text{A + B}\to \text{products}$

فيكون معدل التفاعل (سرعة التفاعل) متناسبا مع تركيز كل من A و B.

$\frac{d[\text{A}]}{dt}=\frac{d[\text{B}]}{dt}=-k[\text{A}][\text{B}]$

ويمكن استنباط هذه الصيغة باستخدام نظرية التصادم . وأحيانا تسمى معادلة سرعة التفاعل الأولي الازدواجي قانون فاعلية الكتلة. وقد صيغ قانون فاعلية الكتلة من العالمين الكيميائيين "جولدبرج" و "واجي " عام 1864. وأحد تلك التفاعلات تفاعل اضافة الحلقات.

وبناءا على تلك النظرية فهي تفترض أن يتم تفاعل ثلاثي حيث تتفاعل ثلاثة مواد في وقت واحد وفي "خطوة واحدة "، ولكن احتمال تصادم ثلاثة [[جزيئ|جزيئات ] من الثلاثة مواد في نفس اللحظة يكون ضعيف جدا ، وعلى الأخص فمن اللازم في نفس الوقت أن تكون تلك الجزيئات المصتدمة لها طاقة كافية لإتمام التفاعل. لهذا نجد أنه غير محتمل أن يتم تفاعل ثلاثي بطريقة التفاعل الأولي ، أي في خطوة واحدة . وسوف نرى في مكان آخر أن تفاعل ثلاثة مواد يتم على عدة خطوات وليست في خطوة واحدة.

وكل تفاعل كيميائي يمكن تقسيمه إلى عدد من التفاعلات الأولية متتابعة . ولن يمكن دائما تعيين سرعة تفاعل إجمالية لمسارات معينة للتفاعلات ، ولكن نلجأ إلى حلول تحليلية لبعض التفاعلات المناسبة ، مثل تقريب حالة مستقرة أو مسيرة تفاعل ميشائيليس-منتن لتفاعلات الإنزيمات. وعندما يتم تفاعل معقد علي خطوات متتالية وتنتمي كل خطوة منها إلى تفاعل أولي ، فيمكننا عندئذ تعيين سرعة كل خطوة على حدة ، ومن الواضح أن سرعة التفاعل الكلي تكون محكومة بخطوة التفاعل الأولي الأكثر بطءا بينها.

اقرأ أيضا

• تركيز
• معدل التفاعل
• توازن دينامي
• توازن ترموديناميكي
• مول
• جزء مولي
• كتلة مولية
• درجة التفاعل

ملف:Nuvola apps edu science.svg

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.

elementary reaction ]] bs:Elementarna reakcija ca:Reacció elemental de:Elementarreaktion et:Elementaarreaktsioon es:Reacción elemental fr:Processus élémentaire it:Reazione elementare he:תגובה אלמנטרית hu:Elemi reakció mk:Елементарна реакција ja:反応速度#単純反応と複合反応 pt:Reação elementar sr:Елементарна реакција zh:基元反应