نظائر الأكسجين
يوجد ثلاثة نظائر مستقرة للأكسجين التي تعطي الأكسجين (O) تمتلك كتلة ذرية قياسية قدرها 15.9994(3) و.
مع عنصر الأكسجين، هنالك 14 نظير معروف للأكسجين، ابتداءً من النظير إلى النظير . ثلاثة منها مستقرة، وهي ، أما البقية نظائر مشعة. النظير مع العمر النصف الأطول هو و عمر نصفه هو 122,24 ثوانٍ.
النظائر المستقرة
يتكون الأكسجين الطبيعي من ثلاثة نظائر مستقرة ، 16O، 17O، و18O، 16O مع كونها الأكثر وفرة (99.762 ٪ الوفرة من الموارد الطبيعية) المعروفة مجموعة نظائر الأكسجين في عدد الكتلة 12-24.[١]
الوفرة النسبية والمطلقة 16O عالية لأنه هو منتج رئيسي للتطور النجوم، ولأنه هو النظير الأساسي، وهذا يعني أنه يمكن جعل من النجوم التي قدمت في البداية حصرا للهيدروجين.[٢] معظم يتم تصنيعه في 16O نهاية عملية انصهار الهليوم في النجوم، وردود الفعل الثلاثي ألفا يخلق 12C ، الذي يصور 4He إضافية لجعل 16O. عملية الحرق النيون يخلق 16O إضافية.</ref name="Meyer2005">
كلا 17O و 18O هي نظائر ثانوية، مما يعني أن ذلك يتطلب الاصطناع النووي نواة البذور. يتكون أساسا 17O عن احتراق الهيدروجين إلى هيليوم خلال دورة CNO، مما يجعله أحد نظائر الهيدروجين شيوعا في المناطق الخاضعة للحرق النجوم.خطأ استشهاد: إغلاق </ref> مفقود لوسم <ref>
النظائر المشعة
الأكسجين-13
الأكسجين-15
جدول
| النظير | عدد البروتونات | عدد النيوترونات | كتلة النظائر (u) |
عمر النصف | الإضمحلال[٣] | ابنة النظير(النظائر)[n ١] |
تدور النووية |
تكوين النظائر (الكسر المولي) |
نطاق من الاختلاف الطبيعي (الكسر المولي) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 12O | 8 | 4 | 12.034405(20) | 580(30)×10-24 s [0.40(25) MeV] |
ب2 (60.0%) | 10C | 0+ | ||
| β+ (40.0%) | 12N | ||||||||
| 13O | 8 | 5 | 13.024812(10) | 8.58(5) ms | β+ (89.1%) | 13N | (3/2-) | ||
| β+, p (10.9%) | 12C | ||||||||
| 14O | 8 | 6 | 14.00859625(12) | 70.598(18) s | β+ | 14N | 0+ | ||
| 15O | 8 | 7 | 15.0030656(5) | 122.24(16) s | β+ | 15N | 1/2- | ||
| 16O[n ٢] | 8 | 8 | 15.99491461956(16) | مستقرة | 0+ | 0.99757(16) | 0.99738-0.99776 | ||
| 17O[n ٣] | 8 | 9 | 16.99913170(12) | مستقرة | 5/2+ | 3.8(1)×10-4 | 3.7×10-4-4.0×10-4 | ||
| 18O[n ٢][n ٤] | 8 | 10 | 17.9991610(7) | مستقرة | 0+ | 2.05(14)×10-3 | 1.88×10-3-2.22×10-3 | ||
| 19O | 8 | 11 | 19.003580(3) | 26.464(9) s | β− | 19F | 5/2+ | ||
| 20O | 8 | 12 | 20.0040767(12) | 13.51(5) s | β− | 20F | 0+ | ||
| 21O | 8 | 13 | 21.008656(13) | 3.42(10) s | β− | 21F | (1/2,3/2,5/2)+ | ||
| 22O | 8 | 14 | 22.00997(6) | 2.25(15) s | β− (78.0%) | 22F | 0+ | ||
| β−, ن (22.0%) | 21F | ||||||||
| 23O | 8 | 15 | 23.01569(13) | 82(37) ms | β−, n (57.99%) | 22F | 1/2+# | ||
| β− (42.0%) | 21F | ||||||||
| 24O | 8 | 16 | 24.02047(25) | 65(5) ms | β−, ن (57.99%) | 23F | 0+ | ||
| β− (42.01%) | 24F | ||||||||
| 25O | 8 | 17 | 5.2×10-8s | n | 24O | ||||
| 26O | 8 | 18 | 4.0×10-8 s | β− | 26F | ||||
| n | 25O | ||||||||
ملاحظات وَ مصادر
- ^ K. L. Barbalace. Periodic Table of Elements: O - Oxygen. EnvironmentalChemistry.com. Retrieved 2007-12-17.
- ^ B. S. Meyer(September 19–21, 2005). "Nucleosynthesis and galactic chemical evolution of the isotopes of oxygen"in Workgroup on Oxygen in the Earliest Solar System.Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute. 9022.
- ^ http://www.nucleonica.net/unc.aspx
ca:Isòtops de l'oxigen Isotopes of oxygen]] eo:Izotopoj de oksigeno es:Anexo:Isótopos de oxígeno hu:Az oxigén izotópjai ja:酸素の同位体 kk:Тұрақты изотоптар nl:Isotopen van zuurstof ru:Изотопы кислорода zh:氧的同位素
