كلوريد الكروم الثنائي

كلوريد الكروم الثنائي
	ImageFile
الاسم النظامي	كلوريد الكروم الثنائي
أسماء أخرى	ثنائي كلوريد الكروم
معلومات عامة
رقم الكاس	10049-05-5
خصائص
صيغة جزيئية	CrCl2
الكتلة المولية	122.90 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.9 غ/سم3
نقطة الانصهار	824 °س
نقطة الغليان	1120 °س
الذوبانية في الماء	منحل
مخاطر
ترميز المخاطر	مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر	R22-R36/37/38
تحذيرات وقائية	S26-S36
	في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد الكروم الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CrCl₂، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

ينحل كلوريد الكروم الثنائي بشكل جيد في الماء حيث يعطي محلولا له لون أزرق، والذي يتأكسد بسهولة إلى أيونات الكروم الثلاثي. تتسيل بلورات كلوريد الكروم الثنائي بالتماس مع الهواء.
تكون بنية بلورات كلوريد الكروم الثنائي مماثلة لبنية كلوريد الكالسيوم، ولها بنية معينة مستقيمة مشوهة عن تلك التي لمعدن الروتايل rutile.
يمكن تشكيل العديد من مركبات وكواشف الكروم العضوية انطلاقاً من ثنائي كلوريد الكروم نظراً للخاصية الكهرسلبية المتوسطة لذرة الكروم ولتنوع الركائز التي يمكن للمركب أن يستقبلها. ^[٢]

يحضر كلوريد الكروم الثنائي من اختزال كلوريد الكروم الثلاثي بغاز الهدروجين عند الدرجة 500°س. ^[٣]

CrCl₃ + 1/2H₂ → CrCl₂ + HCl

يمكن استخدام مختزلات أخرى إذا كانت الكمية المراد إنتاجها قليلة مثل فلز الزنك أو هيدريد ألومنيوم الليثيوم:

4 CrCl₃ + LiAlH₄ → 4 CrCl₂ + LiCl + AlCl₃ + 2 H₂

يستخدم مركب كلوريد الكروم الثنائي كركازة لتحضير مركبات ومعقدات الكروم الأخرى العضوية واللاعضوية. فهو على سبيل المثال يستخدم لاختزال مركبات هاليدات الألكيل ومركبات النترو العطرية، كما يستعمل ككاشف في تفاعل نوزاكي-هياما-كيشي Nozaki–Hiyama–Kishi reaction.

^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=244805%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
^ Kazuhiko Takai, K.; Loh, T.-P. "Chromium(II) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis John Wiley & Sons: New York; 2005. DOI: 10.1002/047084289X.rc166.
^ Burg, A. B. (1950). "Anhydrous Chromium(II) Chloride". Inorg. Synth. 3: 150–153. doi:10.1002/9780470132340.