كلوريد الكادميوم
| كلوريد الكادميوم | |
|---|---|
| ImageFile | |
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | كلوريد الكادميوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | CdCl2 |
| الكتلة المولية | 183.32 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.08 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
568 °س |
| نقطة الغليان |
960 °س |
| الذوبانية في الماء | 135 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | ينحل في الأسيتون والكحول |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
كلوريد الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة CdCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- لمركب كلوريد الكادميوم انحلالية كبيرة في الماء، حيث ينحل منه حوالي 1400 غ/ل. ولبلوراته خاصة استرطاب عالية، فهي تتسيل عند التماس مع الرطوبة. يوجد منه شكل مائي مرتبط مع جزيئين ونصف من الماء CdCl2 . 2 1/2H2O، أي أن كل جزيئتين من المركب مرتبطة مع خمس جزيئات ماء. [٢]
- بوجود زيادة من أيونات الكلور في المحاليل المائية، أو بوجود أسيتونتريل، فإن كلوريد الكادميوم يشكل معقد من 2−[CdCl4] ، الذي له بنية جزيئية رباعية الوجوه:
- CdCl2 (aq) + 2 Cl− (aq) → [CdCl4]2− (aq)
البنية
لمركب كلوريد الكادميوم بنية بلورية تتبع النظام البلوري الثلاثي، بحيث أن أيونات الكلوريد ترتص على بعضها البعض مشكلة طبقة من الأنيونات، في حين أن كاتيونات الكادميوم توجد في الفجوات ثمانية الوجوه بين الطبقات، أي أن كل يون كادميوم تحيط به ست أيونات كلور. وكل أيون كلور يشكل قمة هرم ثلاثي، قاعدته ثلاث ذرات من الكادميوم.
تشبه بنية كلوريد الكادميوم بنية يوديد الكادميوم، وتعد من البنى النمطية.
التحضير
يحضر كلوريد الكادميوم من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والكادميوم عند درجات حرارة مرتفعة، أو من أثر حمض الهيدروكلوريك على فلز الكادميوم، بحيث نحصل على الشكل المائي من كلوريد الكادميوم (هيدرات):
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
الاستخدامات
- يستخدم كلوريد الكادميوم من أجل تحضير كبريتيد الكادميوم، والمستعمل ضمن صبغات الكادميوم، وذلك بتمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول كلوريد الكادميوم:
CdCl2 (aq) + H2S (g) → CdS (s) + 2 HCl (aq)
- يستخدم كلوريد الكادميوم مخبرياً لتحضير مركبات الكادميوم العضوية، والتي كانت مستخدمة من أجل تحضير الكيتونات وكلوريدات الأسيل
- CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
- R2Cd + R'COCl → R'COR + CdCl2
إلا أنها استعيضت بمركبات النحاس العضوية الأقل سمية.
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
cs:Chlorid kademnatý de:Cadmiumchlorid Cadmium chloride]] it:Cloruro di cadmio monoidrato ja:塩化カドミウム nl:Cadmiumchloride pt:Cloreto de cádmio zh:氯化鎘
