قاعدة فانت هوف

قاعدة فانت هوفأو معامل Q10 في الكيمياء (بالإنجليزية: Q10 coefficient) هي قاعدة صاغها الكيميائي الهولندي فانت هوف تربط بين سرعة التفاعل الكيميائي ودرجة الحرارة . وهي تنص على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي إلى الضعف إلى أربعة أضعاف عندما ترتفع درجة الحرارة بمقدار 10 درجات .

صاغ أرينيوس معادلته الخاصة بمعدل التفاعل الكيميائي ، وهي تعتمد على معامل بولتزمان الذي هو عبارة عن دالة أسية للأساس e ، ويحدد الأس كسر بين طاقة التنشيط وبين حاصل ضرب درجة الحرارة في ثابت بولتزمان.

قاعدة فانت هوف تعتبر قاعدة تقريبية لوصف ظواهر متعددة في الكيمياء و الكيمياء الحيوية وفي علم البيئة.

ويرتفع معامل زيادة سرعة تفاعل كيميائي عند امرتفاع درجة الحرارة بمقدار 10 كلفن ، ولذلك تسمى القاعدة "قاعدة Q₁₀ .

$Q_{10}={\left(\frac{R_2}{R_1}\right)}^{10K/(T_2-T_1)}$,

حيث R سرعة التفاعل في الحالتين .

ومع زيادة فرق رجتي الحرارة تزداد عدم دقة تلك القاعدة .

وقد قام عالم الكيميلء الهولندي ياكوببوس فانت هوف عام 1884 بصياغة تلك القاعدة التقريبية ، ثم قام سفانت أرينيوس بصياغة معادلته الأكثر دقة عن سرعة التفاعلات الكيميائية وتسمى معادلة أرينيوس . وتعطي معادلة أرينيوس اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة.

اقرأ أيضا

• مخطط أرهينيوس
• معامل بولتزمان
• تفاعل كيميائي
• تفاعل ناشر للحرارة
• تفاعل يمتص الحرارة
• تفاعل الثرميت
• تفاعل أكسدة-اختزال
• اختزال
• نظرية تحول الحالة
• معادلة أرينيوس
• توازن كيميائي
• فاعلية كيميائية

• تفاعل نووي

المراجع

ملف:Nuvola apps edu science.svg

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.

de:RGT-Regel ca:Q10 (coeficient de temperatura) Q10 (temperature coefficient)]] sv:Q10