فوق يودات البوتاسيوم
| فوق يودات البوتاسيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي | بيريودات بوتاسيوم |
| أسماء أخرى | فوق يودات بوتاسيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | KIO4 |
| الكتلة المولية | 230 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 3.62 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
582 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 0.42 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
فوق يودات البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium periodate) مركب كيميائي له الصيغة KIO4 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض .
الخواص
- ينحل مركب فوق يودات البوتاسيوم بشكل ضعيف جداً في الماء، فقط 420 مغ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س.
- في الأوساط الحمضية يتفاعل مركب فوق يودات البوتاسيوم مع اليوديد ليعطي اليود الحر حسب المعادلة:
- IO4- + 7I - + 8H+ → 4I2 + 4H2O
التحضير
يحضر مركب فوق يودات البوتاسيوم بمردود جيد من تمرير غاز الكلور على محلول يودات البوتاسيوم في وسط قلوي.
- KIO3 + Cl2 + KOH → KIO4 + HCl + KCl
عند الوصول إلى نقطة التعادل نتيجة تشكل حمض هيدروكلوريك، يترسب فوق يودات البوتاسيوم لانحلاليته الضعيفة.
الاستخدامات
- يستعمل غالباً في المختبرات الكيميائية كعامل مؤكسد في الأوساط الحمضية. على سبيل المثال يستعمل لأكسدة أملاح المنغنيز الثنائي إلى فوق المنغنات (البرمنغنات).
السلامة
فوق يودات البوتاسيوم له تأثير مخرش على العين والجلد والأغشية المخاطية.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
de:Kaliumperiodat Potassium periodate]] es:Peryodato de potasio fr:Periodate de potassium nl:Kaliumperjodaat pl:Jodan(VII) potasu simple:Potassium periodate zh:高碘酸鉀
