فوق أكسيد الليثيوم
| فوق أكسيد الليثيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي | بيروكسيد الليثيوم |
| أسماء أخرى | فوق أكسيد الليثيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Li2O2 |
| الكتلة المولية | 45.88 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 2.36 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
340 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
فوق أكسيد الليثيوم (أو بيروكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li2O2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
- يتفاعل فوق أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس معه بتفاعل حلمهة بشكل ناشر للحرارة.
- لفوق أكسيد الليثيوم صفة مؤكسدة قوية كأغلب مركبات فوق الأكاسيد.
التحضير
يحضر فوق أكسيد الليثيوم من تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع هيدروكسيد الليثيوم. يتشكل في البداية مركب هيدرو فوق أكسيد، ثم يحدث عليه تفاعل بلمهة (نزع ماء) [٢] كالتالي:
- LiOH.H2O + H2O2 → LiOOH.H2O + H2O
- 2LiOOH.H2O → Li2O2 + H2O2 + 2H2O
الاستخدامات
- يستخدم فوق أكسيد الليثيوم في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية من أجل امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون ومنح غاز الأكسجين [٢] حسب المعادلة:
- 2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2
- يستخدم المركب لتشكيل شكل نقي من أكسيد الليثيوم، وذلك بتسخين فوق الأكسيد إلى درجة حرارة مقدارها 195°س حيث يطلق غاز الأكسجين [٣] حسب المعادلة:
2Li2O2 –Δ→ 2Li2O + O2
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 2007, 102. Auflage, de Gruyter Berlin. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1263.
de:Lithiumperoxid Lithium peroxide]] fr:Peroxyde de lithium hu:Lítium-peroxid ja:過酸化リチウム nl:Lithiumperoxide pl:Nadtlenek litu pt:Peróxido de lítio ru:Пероксид лития simple:Lithium peroxide sv:Litiumperoxid zh:过氧化锂
