فلوريد النحاس الثنائي

فلوريد النحاس الثنائي
ImageFile
ImageFile
الاسم النظامي	فلوريد النحاس الثنائي
معلومات عامة
رقم الكاس	7789-19-7
خصائص
صيغة جزيئية	CuF2
الكتلة المولية	101.543 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء (خالي من الماء) مسوق أزرق باهت (ثنائي هيدرات)
الكثافة	2.93 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)
نقطة الانصهار	836 °س
نقطة الغليان	1676 °س
الذوبانية في الماء	ضعيف الانحلال في الماء
مخاطر
ترميز المخاطر	مادة أكّالة C
توصيف المخاطر	R32-R34
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

فلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuF₂ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة للرطوبة في الشكل الخالي من الماء، في حال دخول جزيئتي ماء في تركيب البنية البلورية (ثنائي هيدرات) يكون على شكل مسحوق أزرق باهت.

الخواص

• عدد أكسدة النحاس في هذا المركب +2.
• لمركب فلوريد النحاس اثنائي انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه ينحل في الأحماض.

التحضير

يحضر مركب فلوريد النحاس الثنائي من تفاعل حمض هيدروفلوريك مع كربونات النحاس

2HF + CuCO₃ → CuF₂ + H₂O + CO₂

أو من التفاعل المباشر لعنصري النحاس والفلور عند الدرجة 400°س

Cu + F₂ → CuF₂

يفقد المركب لذرة فلور في الحالة المصهورة عند درجات حرارة تفوق 950°س.

2CuF₂ → 2CuF + F₂

2CuF → CuF₂ + Cu

يمكن للمعقدات التالية CuF₃⁻ و CuF₄²⁻ و CuF₆⁴⁻ أن تتشكل في حال وجود زيادة من أنيونات الفلور في المزيج.

الاستخدامات

• يستخدم فلوريد النحاس الثنائي في تفاعلات فلورة الهيدروكربونات العطرية في جو غني بالأكسجين عند درجات حرارة تفوق 450°س.

تحضير فلوروالبنزين

تفاعل الفلورة هذا أبسط من تفاعل ساندماير، لكنه يطبق فقط على المركبات التي لها ثباتية تجاه درجات الحرارة المرتفعة .

المصادر

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

cs:Fluorid měďnatý Copper(II) fluoride]] fr:Fluorure de cuivre(II) ja:フッ化銅(II) ru:Фторид меди(II) zh:氟化铜