حمض مقترن
| هذه المقالة يتيمة حيث أن عددًا قليلاً من المقالات أو لا مقالات إطلاقًا تصل إليها. ساعد من فضلك بإضافة وصلات في المقالات ذات العلاقة. (أبريل_2011) |
| هذا المقال أو المقطع ينقصه الاستشهاد بمصادر. الرجاء تحسين المقال بوضع مصادر مناسبة. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. وسم هذا القالب منذ: أبريل_2011 |
ضمن نظرية حمض-قاعدة برونستد لوري (البروتونية) (بالإنجليزية : Brønsted–Lowry acid-base theory ) ، الحمض المقترن (لمرافق) هو الجزء الحمضي ، HX ، من زوج اثنين من المركبات التي تتحول إلى بعضها البعض من خلال فقد أو كسب بروتون .
ويمكن أن يُنظر أيضاً إلى الحمض المقترن على أنه المادة الكيميائية التي تطلق ، أو تمنح ، بروتون في التفاعل الكيميائي الأمامي ، وبالتالي ، يطلق عليه حمض . القاعدة المنتجة لأيون -X ، تسمى بالقاعدة المقترنة ، تمتص ، أو تكتسب ، بروتون في التفاعل الكيميائي الخلفي . في المحلول المائي ، التفاعل الكيميائي المعني بهذا النموذج
HX + H2O ⇌ X− + H3O+
نُوقش هذا المبدأ بالتفصيل في مقالة على نظريات تفاعل الأحماض والقواعد .
جُدول بالأسفل العديد من الأمثلة على أزواح الأحماض والقواعد المقترنة . تقل قوة الحمضية وتزداد قوة القاعدية بالنزول إلى أسفل الجدول .
| حمض | قاعدة |
|---|---|
| HFSbF5 حمض فلورو أنتمونيك | SbF6− أيون سداسي فلورو أنتيمونات |
| HCl حمض الهيدروكلوريك | Cl− أيون كلوريد |
| H2SO4 حمض الكبريتيك | HSO4− أيون كبريتات الهيدروجين |
| HNO3 حمض النيتريك | NO3− أيون النترات |
| H3O+ أيون هيدرونيوم | H2O ماء |
| HSO4− أيون كبريتات الهيدروجين | SO42− أيون الكبريتات |
| H3PO4 حمض الفوسفوريك | H2PO4− أيون فوسفات ثنائي الهيدروجين |
| CH3COOH حمض الخل | CH3COO− أيون الأسيتات |
| H2CO3 حمض الكربونيك | HCO3− أيون كربونات الهيدروجين |
| H2S حمض كبريتيك الهيدروجين | HS− أيون كبريتيد الهيدروجين |
| H2PO4− أيون فوسفات ثنائي الهيدروجين | HPO42− أيون فوسفات الهيدروجين |
| NH4+ أيون أمونيوم | NH3 أمونيا |
| HCO3− كربونات الهيدروجين أيون (بيكربونات) | CO32− أيون كربونات |
| HPO42− أيون فوسفات الهيدروجين | PO43− أيون فوسفات |
| H2O الماء (متعادل, pH 7) | OH− أيون هيدروكسيد |
