تعددية (كيمياء)
تعددية أو تعددية خطوط الطيف في كيمياء الكم (بالإنجليزية: Multiplicity)
تستخدم التعددية في كيمياء الكم لتفرقة بين عدة دالات موجية تتسم بإمكانية انفطارها ، حيث تختلف تلك الدوال الموجية فيما بينها بسبب إتجاه عزمها المغزلي فقط . وتعرف التعددية بالعلاقة :
2S+1 = التعددية
, حيث:
والتعددية تختص بتحديد عدد الإلكترونات المنفردة في الذرة (أي ليس لها زوج ، حيث تشغل أزواجا من الإلكترونات المدارات في الذرة) . وتصف قاعدة هوند التعددية ، حيث تفضل الشغر المنفرد للإلكترونات في المدارات ذات مستوى طاقة واحد . ونتيجة ذلك هو شغر مدارات مختلفة بإلكترونات منفردة أو مزدوجة ، وتحدد التعددية.
وتحسب التعددية بالعلاقة 2S+1 حيث S مجموع العزوم المغزلية ، ولكن للتبسيط نضع S = ½( العزم المغزلي للإلكترون المنفرد ). فإذا كانت الإلكترونات مزدوجة في شغر المدارات تكون S = 0وبالتالي تعطينا علاقة التعددية التعددية = 2(0) + 1 = 1 . وتسمى تلك الحالة الحالة المنفرة singlet ، وينشأ عن هذا الإلكترون خط واحد في طيف العنصر . أما إذا احتوى جزيئ على زوجا من الإلكترونات S = +½ وبالتالي تصبخ التعددية 2S + 1 = 2, وهذه الحالة تسمى زوجا doublet ، (أي يظهر خطين في الطيف لتلك الحالة) . وإذا وجد في الذرة أو الجزيئ إلكترونان منفردان فتكون التعددة ثلاثية triplet وهكذا .
اقرأ أيضا
- عدد كم مغزلي
- عدد الكم الرئيسي
- عدد الكم المغناطيسي
- عدد الكم المداري
- ذرة
- نموذج بور للذرة
- مغنطون بور
- تأثير زيمان
- تأثير شتارك
- تجربة فرانك-هرتز
| ملف:Science.jpg | هذه بذرة مقالة عن الفيزياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها. |
cs:Multiplicita de:Multiplizität Multiplicity (chemistry)]] fr:Multiplicité de spin uk:Мультиплетність
