ألفة إلكترونية
في الكيمياء الألفة الإلكترونية هي كمية الطاقة الممتصة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند انطلاق الطاقة.
معظم العناصر لها ألفة إلكترونية سالبة. وهذا يعنى أنها لا تتطلب طاقة لاكتساب إلكترون, بدلا من, إطلاق الطاقة. الكلور أقوى العناصر التي يمكن أن تقوم بهجوم على الإلكترونات, بينما الرادون أضعفها.
ورغم أن الألفة الإلكترونية تتغير بطريقة عشوائية خلال الجدول الدوري, فإنه يمكن ملاحظة بعض الاتجاهات لها. فبصفة عامة, اللا فلزات لها ألفة إلكترونية أكبر من الفلزات. كما أن الغازات النبيلة تعتبر استثناء: ولها ألف إلكترونية موجبة.
| المجموعة | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| الدورة | |||||||||||||||||||
| 1 | H -73 |
He 21 |
|||||||||||||||||
| 2 | Li -60 |
Be 19 |
B -27 |
C -122 |
N 7 |
O -141 |
F -328 |
Ne 29 |
|||||||||||
| 3 | Na -53 |
Mg 19 |
Al -43 |
Si -134 |
P -72 |
S -200 |
Cl -349 |
Ar 35 |
|||||||||||
| 4 | K -48 |
Ca 10 |
Sc -18 |
Ti -8 |
V -51 |
Cr -64 |
Mn |
Fe -16 |
Co -64 |
Ni -112 |
Cu -118 |
Zn 47 |
Ga -29 |
Ge -116 |
As -78 |
Se -195 |
Br -325 |
Kr 39 |
|
| 5 | Rb -47 |
Sr |
Y -30 |
Zr -41 |
Nb -86 |
Mo -72 |
Tc -53 |
Ru -101 |
Rh -110 |
Pd -54 |
Ag -126 |
Cd 32 |
In -29 |
Sn -116 |
Sb -103 |
Te -190 |
I -295 |
Xe 41 |
|
| 6 | Cs -45 |
Ba |
Lu |
Hf |
Ta -31 |
W -79 |
Re -14 |
Os -106 |
Ir -151 |
Pt -205 |
Au -223 |
Hg 61 |
Tl -20 |
Pb -35 |
Bi -91 |
Po -183 |
At -270 |
Rn 41 |
|
| 7 | Fr -44 |
Ra |
Lr |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Uub |
Uut |
Uuq |
Uup |
Uuh |
Uus |
Uuo |
|
اتجاهات الألفة الإلكترونية:
- تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور, الكلور, البروم, اليود, الأستاتين) تميل لاكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالفعل ثمان إلكترونات في مدارها الأخير, وعلى هذا فإن إضافة إلكترون آخر يتطلب كمية كبيرة من الطاقة, ولكن ذلك ممكن الحدوث.
- المجموعة الثانية التي تبدأ بالبيريليوم, والمجموعة الثانية عشر التي تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أو d ممتليء.
- العناصر في المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما أن النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بامتلاء المستويات نصفيا.
- تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف في الجدول الدوري (حيث أن نصف القطر يقل, نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة, وزيادة الإلكترونات في المدار الأخير, مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالاتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة, حيث يدفع كل منهما الآخر.
الألفة الإلكترونية لا تقتصر فقط على العناصر وإنا تمتد أيضا للجزيئات. فمثلا الميل الإلكتروني للبنزين موجب, وللنفثالين قيمته تقترب من الصفر وللأنثراسين موجب. وأوضحت تجارب المحاكاة التي أجريت على الحاسوب أن الألفة الإلكترونية للهيكسا سيانو بنزين تتفوق على الخاصة بالفلور.[٢].
شاهد أيضا
مراجع
- ^ C. E. Moore, National Standard Reference Data Series 34, National Bureau of Standards, U.S. Government Printing Office, Washington, DC, 1970.
- ^ Remarkable electron accepting properties of the simplest benzenoid cyanocarbons: hexacyanobenzene, octacyanonaphthalene and decacyanoanthracene Xiuhui Zhang, Qianshu Li, Justin B. Ingels, Andrew C. Simmonett, Steven E. Wheeler, Yaoming Xie, R. Bruce King, Henry F. Schaefer III and F. Albert Cotton Chemical Communications, 2006, 758 - 760 Abstract
an:Afinidat electronica bg:Електронно сродство ca:Afinitat electrònica cs:Elektronová afinita de:Elektronenaffinität Electron affinity]] es:Afinidad electrónica fi:Elektroniaffiniteetti fr:Affinité électronique gl:Afinidade electrónica he:זיקה אלקטרונית hr:Elektronski afinitet hu:Elektronaffinitás it:Affinità elettronica ja:電子親和力 kk:Электронға туыстық ko:전자 친화도 nl:Elektronenaffiniteit pl:Powinowactwo elektronowe pt:Afinidade eletrônica ru:Энергия сродства к электрону simple:Electron affinity sl:Elektronska afiniteta sv:Elektronaffinitet uk:Спорідненість до електрона vi:Ái lực điện tử zh:电子亲合能
