أكسيد الساماريوم
| أكسيد الساماريوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي | أكسيد الساماريوم |
| أسماء أخرى | أكسيد الساماريوم الثلاثي |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Sm2O3 |
| الكتلة المولية | 348.72 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء إلى صفراء |
| الكثافة | 8.347 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
2335 °س |
| نقطة الغليان |
4118 °س |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| مخاطر | |
| توصيف المخاطر | -
|
| تحذيرات وقائية | -
|
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
أكسيد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Sm2O3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء (لون بيج).
الخواص
- أكسيد الساماريوم غير منحل في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مشكلاً الأملاح الموافقة، فهو يتفاعل مع حمض هيدروكلوريك مشكلاً كلوريد الساماريوم الثلاثي حسب المعادلة:
- Sm2O3 + 6HCl → 2SmCl3 + 3H2O
- يبلغ الأس الهيدروجيني لمحلول تركيزه 10 غ/ل حوالي 8 وذلك عند الدرجة 25°س.
التحضير
يمكن لأكسيد الساماريوم أن يحضر بإحدى طريقتين:
إما بالتفكك الحراري لمركبات الساماريوم الحاوية على الأكسجين مثل الكربونات أو الأكسالات أو الكبريتات:
- Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2
أو بحرق فلز الساماريوم بأكسجين الهواء عند درجات حرارة تفوق 150°س.
- 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3
الاستخدامات
- يستخدم أكسيد الساماريوم في تصنيع الأجهزة البصرية في المطيافيات، وخاصة في تصنيع الزجاج الذي يمتص الأشعة تحت الحمراء.
- يستخدم كمادة ماصة أو ساحبة للنيوترونات في قضبان التحكم في منشآت الطاقة النووية.
- يستخدم كحفاز لعملية بلمهة الكحولات الأولية غير الحلقية إلى ألدهيدات وكيتونات.
- يستخدم من أجل تحضير مركبات الساماريوم الأخرى [١].
المراجع
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
cs:Oxid samaritý Samarium(III) oxide]] it:Ossido di samario zh:三氧化二釤
