أكسيد الروثينيوم الرباعي
| أكسيد الروثينيوم الرباعي[١] | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | أكسيد الروثينيوم الرباعي |
| أسماء أخرى | ثنائي أكسيد الروثينيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | RuO2 |
| الكتلة المولية | 133.07 غ/مول |
| المظهر | صلب أسود |
| الكثافة | 6.97 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1200 °س يتسامى |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | مادة مهيّجة Xi
|
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
أكسيد الروثينيوم الرباعي أو ثنائي أكسيد الروثينيوم مركب كيميائي له الصيغة RuO2 ويكون على شكل بلورات سوداء. وهو أحد أكاسيد الروثينيوم. يمكن أن يوجد المركب على شكل هيدرات زرقاء اللون.
الخصائص
- لا ينحل أكسيد الروثينيوم في الماء، وهو يتفاعل مع الكحولات. [١]
- يكون لأكسيد الروثينيوم الرباعي بنية بلورية تشابه بنية الروتيل. [٢][٣]
التحضير
يمكن لأكسيد الروثينيوم الرباعي أن يحضّر بعدة طرق من بينها إجراء ترسيب كيميائي للبخار وذلك من مركبات روثينيوم متطايرة مناسبة.[٤] أو بالتحلل الحراري لهاليدات الروثينيوم مثل كلوريد الروثينيوم الثلاثي على ركازة ساخنة بوجود الأكسجين. [٥]
يمكن استخدام الطلي الكهربائي لتحضير RuO2 وذلك بإجراء العملية على محاليل لكلوريد الروثينيوم الثلاثي وباستخدام البلاتين كمسرى مقابل و Ag/AgCl كمسرى مرجعي. [٦]
الاستخدامات
- يستخدم أكسيد الروثينيوم الرباعي في تغطية مساري التيتانيوم المستخدمة لإنتاج الكلور بالتحليل الكهربائي، كما يستخدم في تحضير المقاومات والدارات المتكاملة. [٧][٨]
- يمكن استخدام أكسيد الروثينيوم الرباعي كحفّاز في طريقة فيشر-تروبش، إلا أن الأكسيد يجب أن يكون حاوياً على نسبة من الهيدرات (جزيئات ماء في بنيته البلورية) ولكن ليس بشكل كامل. [٩]
المراجع
- ^ أ ب صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa
- ^ Wyckoff, R.W.G.. Crystal Structures, Vol. 1. Interscience, John Wiley & Sons: 1963.
- ^ Wells, A.F. (1975), Structural Inorganic Chemistry (4th ed.), Oxford: Clarendon Press
- ^ Pizzini, S.; Buzzancae, g.; Mat. Res. Bull., 1972, 7, 449-462.
- ^ Schafer, H., Z.an.allg. Chem. 1963, 319, 327
- ^ Leea, Se-Hee; Liu, Ping.; Solid State Ionics 2003, 165, 217-221.
- ^ De Nora,O.; Chem. Eng. Techn., 1970, 42, 222.
- ^ Iles, G.S.; Platinum Met. Rev., 1967,11,126.
- ^ Mills, A.; Davies, H.; Inorganica. Chimica. Acta., 1991, 189, 149-155
cs:Oxid rutheničitý de:Ruthenium(IV)-oxid Ruthenium(IV) oxide]] fr:Dioxyde de ruthénium it:Diossido di rutenio pt:Óxido de rutênio (IV)
-oxide-unit-cell-3D-vdW.png){kind=link}
