أكسيد المنغنيز الرباعي
| أكسيد المنغنيز الرباعي | |
|---|---|
| ImageFile | |
| الاسم النظامي | أكسيد المنغنيز الرباعي |
| أسماء أخرى | ثنائي أكسيد المنغنيز |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | MnO2 |
| الكتلة المولية | 86.94 غ/مول |
| المظهر | صلب أسود |
| الكثافة | 5.03 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
535 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | مادة مؤذية Xn
|
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
أكسيد المنغنيز الرباعي أو ثنائي أكسيد المنغنيز عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة MnO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود. للمركب حالة أكسدة مقدارها +4.
الخواص
- لا ينحل أكسيد المنغنيز الرباعي في الماء، كما أنه لا ينحل لا في حمض الكبريتيك أو حمض النتريك، إلا أنه يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك محررا غاز الكلور ومشكلاً مركب كلوريد المنغنيز الثنائي
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
- عند تسخين المركب فوق 450°س يتفكك إلى أكسيد المنغنيز الثلاثي مع إطلاقه لغاز الأكسجين حسب المعادلة:
4MnO2 → 2Mn2O3 + O2
أما التسخين فوق الدرجة 600°س فإنه بالإضافة إلى انطلاق الأكسجين يعطي أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي:
3MnO2 → Mn3O4 + O2
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد أكسيد المنغنيز الرباعي طبيعياً في معدن بيرولوسيت Pyrolusite الذي لديه بنية بلورية معينية مستقيمة، إلا أنه غالباً ما يكون مترافقاً بوجود شوائب من عناصر أخرى كالحديد مثلاً. تتطلب العديد من التطبيقات الصناعية لأكسيد المنغنيز الرباعي وجوده بحالة نقية، لذلك ينقى إما كهربائياً أو كيميائياً.
يحضر المركب مخبرياً من تفاعل احتراق نترات المنغنيز الثنائي بوجود الهواء فوق 500°س.
Mn(NO3)2 . 6H2O → MnO2 + 2NO2 + 6H2O
الاستخدامات
- يستخدم أكسيد المنغنيز الرباعي كمهبط في البطاريات الجافة مثل البطارية القلوية و بطارية زنك - كربون. [٢]
- له استخدامات كخضاب كما يستعمل لتحضير مركبات المنغنيز الأخرى.
- يستخدم في بعض عمليات الاصطناع العضوي كمادة مؤكسدة، مثل أكسدة الكحولات الأليلية.
المراجع
- ^ البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 1218–20, ISBN 0-08-022057-6 .
cs:Oxid manganičitý de:Mangan(IV)-oxid Manganese dioxide]] es:Óxido de manganeso (IV) fi:Mangaanidioksidi fr:Dioxyde de manganèse hu:Mangán-dioxid it:Diossido di manganese ja:二酸化マンガン nl:Mangaan(IV)oxide no:Brunstein pl:Tlenek manganu(IV) pt:Dióxido de manganês (IV) ru:Оксид марганца(IV) simple:Manganese dioxide sl:Manganov oksid sv:Mangandioxid uk:Оксид марганцю(IV) zh:二氧化锰
