ثنائي إيثيل الإيثر
| ثنائي إيثيل الإيثر | |
|---|---|
| الاسم النظامي | إيثوكسي الإيثان |
| أسماء أخرى | الإيثر الإيثر الإيثيلي Et2O |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | C4H10O |
| الكتلة المولية | 74.12 غ/مول |
| المظهر | سائل عديم اللون |
| الكثافة | 0.71 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
− 116 °س |
| نقطة الغليان |
35 °س |
| الذوبانية في الماء | 6.9 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | يمتزج مع الإيثانول والميثانول ومع الأسيتون والكلوروفورم |
| اللزوجة | 0.224 cP (25 °C) |
| البنية | |
| عزم جزيئي ثنائي القطب | 1.15 D (غاز) |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | سريع الاشتعال F+
مادة مؤذية Xn
|
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| نقطة الوميض | - 45 °س |
| LD50 | 1250 مغ/كغ (فئران، فموي) |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
ثنائي إيثيل الإيثر (الإيثر الإيثيلي) مركب عضوي له الصيغة C2H5OC2H5، وهو ينتمي لمجموعة الإيثرات وهو أشهرها، لذلك يسمى أحياناً الإيثر . وهو عبارة عن سائل عديم اللون سريع الاشتعال له رائحة مميزة، كان يستخدم سابقاً كمخدر.
الخواص
الفيزيائية والكيميائية
لثنائي إيثيل الإيثر تطايرية عالية جداً، وهو سريع الاشتعال. أبخرته أثقل من الهواء. عند تعرض الإيثر الإيثيلي لأكسجين الهواء فإنه يتشكل فوق أكاسيد عضوية لها خاصية متفجرة لتفاعليتها العالية. لذلك فإن الإيثر الإيثيلي يحفظ في أواني معتمة، لتجنب تحفيز التفكك بالفوتونات.
نظراً لخموله الكيميائي النسبي فإنه يستعمل كمحل في بعض التفاعلات الكيميائية مثل تفاعل غرينيار. يستخدم الإيثر الإيثيلي في الاستخلاص وذلك لضعف انحلاليته في الماء.
الفيزيولوجية
تسبب أبخرة ثنائي إيثيل الإيثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، لذا كان له في السابق تطبيقات طبية كمخدر، إلا أن هذا الأمر لم يعد قيد التطبيق، وذلك للآثار الجانبية غير المحببة (قلق، إقياء)، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله.
وجد أن الإنزيم cytochrome P450 يساهم في عملية استقلاب ثنائي إيثيل الإيثر.[١]
في المقابل فإن ثنائي إيثيل الإيثر يثبط عمل إنزيم الكحول ديهيدروجيناز بالتالي يبطئ من استقلاب الإيثانول.[٢] بالإضافة إلى أنه يثبط استقلاب العقاقير التي يتطلب عملها حدوث تنفس خلوي (استقلاب مؤكسد).[٣]
التحضير
يحضر ثنائي إيثيل الإيثر من تفاعل مزيج من الإيثانول وحمض الكبريتيك بنسبة 5:9، حيث يضاف الكحول بشكل تدريجي إلى الحمض، تتبعه عمليه تقطير عند 140°س. نتيجة تفاعل التكاثف ينتج ثنائي إيثيل الإيثر كناتج رئيسي، ويبقى كبريتات ثنائي الإيثيل كناتج ثانوي سام.
الاستخدامات
- يستعمل بشكل واسع كمحل في الكيمياء العضوية، وكذلك في عمليات الاستخلاص.
- يمزج الإيثر الإيثيلي مع بعض أنواع الوقود وذلك بسبب انخفاض درجة حرارة الاشتعال الذاتي والتطايرية العالية. للإيثر الإيثيلي رقم سيتان عال نسبيا 85 - 96.
المراجع
- ^ 109. Aspergillus flavus mutant strain 241, blocked in aflatoxin biosynthesis, does not accumulate aflR transcript. Matthew P. Brown and Gary A. Payne, North Carolina State University, Raleigh, NC 27695
- ^ P. T. Normann, A. Ripel and J. Morland (1987). "Diethyl Ether Inhibits Ethanol Metabolism in Vivo by Interaction with Alcohol Dehydrogenase". Alcoholism: Clinical and Experimental Research 11 (2): 163–166. doi:.
- ^ Larry K. Keefer, William A. Garland, Neil F. Oldfield, James E. Swagzdis, and Bruce A. Mico (1985). "Inhibition of N-Nitrosodimethylamine Metabolism in Rats by Ether Anesthesia". Cancer Research 45: 5457–60.
| مشاريع شقيقة | هناك المزيد من الصور والملفات في ويكيميديا كومنز حول: ثنائي إيثيل الإيثر |
bs:Dietil eter ca:Dietilèter cs:Diethylether de:Diethylether el:Διαιθυλαιθέρας Diethyl ether]] es:Éter etílico et:Dietüüleeter fa:دیاتیل اتر fi:Dietyylieetteri fr:Éther diéthylique he:דיאתיל אתר hu:Dietil-éter id:Dietil eter it:Etere dietilico ja:ジエチルエーテル ko:다이에틸 에테르 lmo:Eter dietilich lt:Dietileteris lv:Dietilēteris mk:Диетил етер nl:Diethylether pl:Eter dietylowy pt:Éter etílico ru:Диэтиловый эфир simple:Diethyl ether sl:Dietil eter sq:Eteri dietilik sr:Dietil etar sv:Dietyleter tr:Dietil eter uk:Діетиловий ефір zh:乙醚
